题目内容
18．填写下列物质在通常情况下的颜色和状态：Fe2O3：红棕色粉末；NO2：红棕色气体；
Fe（OH）2：白色絮状沉淀；NO：无色气体．
分析 Fe2O3是铁锈的主要成分；NO2是一种红棕色的气体；Fe（OH）2是一种白色沉淀；NO是一种无色气体，据此分析．
解答 解：Fe2O3是铁锈的主要成分是一种红棕色的粉末；NO2是一种红棕色的气体；Fe（OH）2是一种白色絮状沉淀；NO是一种无色气体，有毒，故答案为：红棕色粉末、红棕色气体、白色絮状沉淀、无色气体．
点评 根据常见的物质的状态和颜色来解答，注意基础的把握．
练习册系列答案
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9．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），获得如表数据，下列判断正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
| A． | 升高温度该反应的平衡常数K减小 | |
| B． | 20～40 s 内，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1 | |
| C． | 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ | |
| D． | 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 |
6．下列各组物质中，滴加KSCN溶液后立即变成红色的是（ ）
| A． | 稀HNO3和Fe（NO3）2 | B． | 铁和ZnSO4 | C． | Zn和FeCl2 | D． | Fe和HCl |
13．下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2 | |
| D． | 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等 | |
| B． | 等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4L | |
| C． | 同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等 | |
| D． | 1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同 |
7．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．