Question

【题目】在25℃下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是

A. HA、HB都是弱酸

B. 加水稀释过程中，δ(B )减小

C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)

D. 曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A、酸稀释前pH=2，lg=2， =100，HA 酸的pH=4说明HA是强酸，HB酸的pH<4说明HB是弱酸，选项A错误；B、a点时，HBH++B-，加水稀释过程中，促进酸的电离，n(B- )增大，但水增加的量比B-增加的量大，c(B- )减小，n(H+)增大、n(OH-)减小，但不明显，故δ(B-)==，稀释过程中， 减小，酸电离的不变，所以δ(B-)增大，选项B错误；C、根据电荷守恒NaB溶液中，c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，选项C错误；D、曲线上b、c两点==，温度不变，比值一定不变，选项D正确。答案选D。