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碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是
- A.该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH
- B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2
- C.电池工作时OH-向锌电极移动
- D.该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—
B
本题考查电化学有关知识。从电池总反应式可知，Zn被氧化，为负极，MnO2被还原，为正极，电解质是KOH，A正确；放电时电流从正极MnO2流向负极Zn，B不正确；内电路，负极产生Zn2+，电池工作时OH-向锌电极移动，C正确；该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—，D正确。
本题考查电化学有关知识。从电池总反应式可知，Zn被氧化，为负极，MnO2被还原，为正极，电解质是KOH，A正确；放电时电流从正极MnO2流向负极Zn，B不正确；内电路，负极产生Zn2+，电池工作时OH-向锌电极移动，C正确；该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—，D正确。
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（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
|
物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
|
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
8.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。