题目内容

下图为某些常见物质之间的转化关系。已知A为有色气体单质， 反应②是实验室制取气体F的常用方法。

请按要求填空：

(1)E的电子式是_______________，B中含有的化学键类型有_______________。

(2)反应②的化学方程式是_____________________________________________。

(3)反应①在工业上有重要的用途，其化学方程式是______________________________。

(4)取一试管A气体倒置于水槽中光照足够长的时间，(假设溶质不扩散到试管外，气体体积按标准状况下计算)所得溶液的物质的量浓度为______________________________。

(5)G为一元弱酸，设G的化学式为HX，常温下如果取0.1 mol·L-1HX溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液总体积等于两溶液体积之和)，测得混合溶液的pH=8。

求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：

c(Na+)-c(X-)=__________________mol·L-1

(1)  离子键、共价键

(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)1/5.6 mol·L-1

(5)9.9×10-7

解析：无机推断题的关键是找关键点：(1)A为有色气体单质可推知为氯气；(2)B、C加热生成F、E和水是实验室制气体F的方法，且F与I产生白烟，可推知F为NH3；(3)Cl2和B生成D、E和水，故B为Ca(OH)2，其余各物质依次推出。

(4)设Cl2的体积为V，据方程式：Cl2+2H2O====2HCl+O2可求出HCl的物质的量，溶液的体积为V的一半，可求物质的量浓度。

(5)据电荷守恒c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=（10-6-10-8）mol·L-1

练习册系列答案
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国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。

请回答下列问题：

（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______________________________。

（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是_______________________________________________________。

（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及的化学反应为：SO2+2CO====2CO2+Sx、CO+Sx====COS、2COS+SO2====2CO2+Sx。其中COS分子的空间构型为______________。

（4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为_____________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将氧化为：+2O2====+2H++H2O，然后加入甲醇，和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。

物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：

(1)X的化学式为__________________，O的结构简式为__________________。

(2)考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有__________________(填序号)。

a.使用催化剂                              b.适当降低温度

c.选择合适的温度                        d.适度增大压强

e.及时分离出产物                        f.对原料进行循环利用

g.充分利用反应本身放出的热量      h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市

i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区

(3)设备I的名称__________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是__________(填序号)。

(4)现有1 mol A参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165 g，生成K的质量为224 g，则反应①的化学反应方程式为_________________________。

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式??????????????????????? 。

（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是????????????????? 。

（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是??????????????? 。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是?????????????????????????????????? 。

（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为????????? 。

 

 

某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式     。

（2）写出F的电子式     。

（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是     。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是     。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是     。

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是     。若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为     。

 

 

（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，

但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、

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①上述反应体系中化学反应方程式为                                      ；

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（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨

pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式

表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

                                      。

（3）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些

物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一

种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，

其化学式为             。若生活污水中含

大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

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为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                      。

（4）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

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若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝          。

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