题目内容

(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂,

但膦在水中的溶解度远小于氨,微溶于水。某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4

CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题:

①上述反应体系中化学反应方程式为                                      

②膦(PH3)在水中的溶解度远小于氨的原因是                             

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨

pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式

表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

                                      

(3)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些

物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一

种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,

其化学式为             。若生活污水中含

大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将

NH4氧化为NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇,NO3和甲醇转化

为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                      

(4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2

若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2          

(1)①PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 (2分)

②NH3能与水形成氢键而PH3不能(2分)

(2)2H2SO3+O2=2H2SO(2分)

(3)KAl(SO4)2·12H2O   6NO3+5CH3OH+6H=3N2↑+5CO2↑+13H2O(2分)

(4)-1160 kJ·mol-1

练习册系列答案
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(2009?南通二模)[化学--选修化学与技术]
磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂,都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3),PH3具有较强的还原性,能在空气中自然.我国粮食卫生标准(GB2175-2005)规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg/kg.
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定.
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

[实验装置]
C中盛有200g原粮;D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)
(1)以磷化铝为例,写出磷化物与水反应的化学方程式
AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3
AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3

(2)检查上述装置气密性的方法是
打开抽气泵抽气,观察各装置中是否有气泡产生
打开抽气泵抽气,观察各装置中是否有气泡产生

(3)实验过程中,用抽气泵抽气的目的是
保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收

(4)A中盛装KmnO4溶液是为除去空气中可能含有的
还原性气体
还原性气体
;B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是
除去空气中的O2
除去空气中的O2
;如去除B装置,则实验中测得的PH3含量将
偏低
偏低

(5)收集D、E、F所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25mL,用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为
0.085
0.085
mg/kg.

 (1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂,但膦在水中的溶解度远小于氨,微溶于水。某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题:ks5u

①上述反应体系中化学反应方程式为__                                             

②膦(PH3)在水中的溶解度远小于氨的原因是___                                       

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因:                                        

 (3)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为              。若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇,NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                                                  

  (4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol1     

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2

若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2         

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