相同温度下.在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始.平衡时的有关数据如下表: 容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ下列叙述正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（　　）

A．放出热量关系：c＞2a

B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C．平衡时氨气的体积分数：①＞③

D．N₂的转化率：②＞①＞③

分析：A、体积不变，加入反应物物质的量增加，压强增大，转化率增大，反应放出的热量增大；
B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变；
C、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；
D、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断．

解答：解：A、③起始量相当于在①中又加入了1mol氮气、3mol氢气，由于压强增大，平衡向着正向移动，氮气的转化率增大，即反应消耗的氮气物质的量大于①的2倍，所以反应放出的热量c＞2a，故A正确；
B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误；
C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；
D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡知识应用（判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算）；考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算．回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低．第二类为等效平衡的相关判断．

练习册系列答案

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（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

CaSO₄?2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填序号）
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
甲、乙容器达到平衡所用时间：甲

＞

乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲

＜

乙．

（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（字母填序号）。