题目内容

(1)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ;加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为              

(2)在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)

右图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式:K=         。随着温 度的升高,K值      (填“增大”、“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明    (字母填序号)。

A.X的转化率越高                        B.反应进行得越完全

C.达到平衡时X的浓度越大                D.化学反应速率越快

② 如右图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂,甲乙两容器的初始体积均为1L,甲、乙容器达到平衡所用时间:甲     乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡时X和Y的转化率:甲      乙。

 

【答案】

(1)CO32+H2OHCO3+OH    HCO3+H2OH2CO3+OH

CaSO42H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2

(2)①        减少        AB

② >  <

【解析】

试题分析:(1)土壤呈碱性的原因是由于CO32和HCO3的水解产生了OH,其离子方程式为:

CO32+H2OHCO3+OH和 HCO3+H2OH2CO3+OH;加入石膏(CaSO42H2O),Ca2+可以跟CO32生成溶解度很小的CaCO3,促进上述平衡向坐移动,从而使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为:CaSO42H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O ;(2)①对于aX(g)+bY(g)cZ(g),其化学平衡常数表达式:K=,由图可以看出该反应是放热反应,所以温度升高,K值减少;当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,说明反应进行得越完全,同时X或者是Y的转化率越高,故选AB;②由反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图还可以看出,a+b>c,当甲乙两容器的初始体积均为1L时,由于甲是固定体积,乙的体积可变化,又a+b>c,所以乙的反应速率大,达到平衡的时间短,所以所用时间:甲>乙,同样又由于a+b>c,甲的转化率<乙。

考点:化学平衡的移动

点评::该题考查化学平衡的移动,是高考的考查重点,该题的信息量较大,但是难度不大。

 

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