题目内容

【题目】从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有3步属于加成反应。（提示：路线⑤的反应可利用1,3-环己二烯与Br2的1,4-加成反应）请回答下列问题：

(1)分别写出B、C的结构简式：B_________________、C_________________。

(2)写出反应类型④_________________，⑤_________________，⑥_________________。

(3)写出反应①的化学方程式________________________________________________。(有机物写结构简式，并注明反应条件)

(4)写出反应②的化学方程式________________________________________________(有机物写结构简式，并注明反应条件)

(5)写出反应⑥的化学方程式________________________________________________(有机物写结构简式，并注明反应条件)

【答案】 消去反应 加成反应 取代反应 +Cl2+HCl +NaOH+NaCl+H2O + 2NaOH+2NaBr

【解析】

环己烷和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷，1-氯环己烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A，A的结构简式为：，A和氯气反应生成B，则B发生消去反应生成，所以B的结构简式为，则A和氯气发生加成反应生成B，和溴发生加成反应生成，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C为，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。

(1)根据分析，B的结构简式为：；C的结构简式为：；

(2)根据分析，反应④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为取代反应；

(3)反应①为在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl；

(4)反应②是在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成、氯化钠和水，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O；

(5)反应⑥是和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成，反应的化学方程式为+ 2NaOH+2NaBr。

练习册系列答案
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请回答：

中所含官能团的名称为______；D的分子式为______；

Ⅲ的反应类型为______填字母序号；

还原反应加成反应氧化反应消去反应

写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：______；

Ⅱ：______；

和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______；

的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个，它们的结构简式为______和______；

的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为______。

【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

【题目】现有下列8种与人们生产生活相关的有机物：① HCHO（防腐剂）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）④ （冷冻剂）⑤ （汽车防冻液）⑥ （杀菌剂）⑦（定香剂）⑧ （汽油添加剂）请回答：

（1）属于醇的是____（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同分异构体的是__。

（4）用系统命名法给④命名，其名称为_____。

（5）写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__。

（6）写出⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式_______。

【题目】(2017·武汉市高中毕业生五月模拟考试)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：：

（1） “550℃焙烧”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3） “钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

（4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示)；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_____________________。

（5） “净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l05mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为______________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×1011、Ksp(CaF2) =1.05×1010]。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。

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Ⅱ.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：

CH≡CH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

(1)反应①的反应类型为__________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________________，其反应类型为_________。

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