题目内容
【题目】下列化学用语正确的是
A. H2SO3的电离方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-+ H2O
H3O++S2-
【答案】B
【解析】
A.H2SO3属于弱电解质，其电离为分步电离，并以第一级电离为主，其电离方程式为：H2SO3
H＋＋HSO3－，错误；
B.NaHSO4属于盐类，在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，正确；
C.Na2CO3中CO32-的水解以第一级水解为主，故其水解方程式为：CO32－＋H2OHCO3-＋OH－，错误；
D.HS-的水解方程式：HS-+ H2OOH-+H2S，错误；
【题目】NH3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式_________。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 和 O2,的浓度如下表：
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是_____。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1 时，说明反应已达平衡
D．前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol L1 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。
②某同学通过近似计算发现 0.lmol L1 氢硫酸与 0.0lmol L1 氢硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(计算 结果保留两位有效数字)，就会产生 CuS 沉淀。
