题目内容
【题目】(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物质的量浓度_____________。
(2)标准状况下，1.7 g NH3与______L H2S气体含有的氢原子数相同。
(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为____mol，RO2的相对分子质量为_______。
(4)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中的氧化剂是________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。
(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为______，该气体对氢气的相对密度为______。
【答案】1.0mol/L 3.36L 0.025 64 MnO2 2 4.48 16.8g/mol 8.4
【解析】
（1）根据(NH4)2S的组成判断溶液中铵根离子的浓度；
（2）根据n＝m/M、n＝V/Vm结合二者的分子组成解答；
（3）根据n＝m/M、n＝V/Vm分析解答；
（4）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，根据氯元素的化合价变化以及方程式计算被氧化的氯化氢和生成的氯气体积；
（5）根据M＝ρVm结合阿伏加德罗定律判断。
（1）1mol(NH4)2S电离出2mol铵根离子，因此0.5mol/L(NH4)2S溶液中NH4+ 的物质的量浓度为0.5mol/L×2＝1.0mol/L。
（2）标准状况下，1.7 g NH3的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，含有0.3mol氢原子，1分子硫化氢含有2个氢原子，则含有0.3mol H的硫化氢的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol，在标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，因此该气体的物质的量为0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，则RO2的相对分子质量为1.6÷0.025＝64。
（4）反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素化合价降低，被还原，氧化剂是MnO2。若有4molHCl参加反应，只产生1mol氯气，则被氧化的HCl的物质的量是2mol；氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2是0.4mol÷2＝0.2mol，在标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为22.4L/mol×0.75g/L＝16.8g/mol，根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，则该气体对氢气的相对密度为16.8/2＝8.4。
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