Question

【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3﹣中心原子采用杂化．
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ， K的原子结构示意图为 ．
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 ．
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）sp
（2）Fe
（3）离子键、共价键；
（4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）CO2、H2O；65%
【解析】解：（1）N3﹣与二氧化碳是等电子体，所以中心原子采用sp杂化，所以答案是：sp；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，
所以答案是：Fe；（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键，K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为 ，所以答案是：离子键、共价键； ；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为CO2、H2O，所以答案是：CO2、H2O；
②氮气的物质的量 =1.5mol，根据氮元素守恒n（NaN3）= =1mol，则m（NaN3）=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为 ×100%=65%，
所以答案是：65%．