下图为元素周期表前4周期的一部分.下列有关R.W.X.Y.Z 5种元素的叙述中.正确的是( ). X WY R Z A．W.R元素单质分子内的化学键都是非极性键B．X.Z元素都能够形成双原子分子C．键能W-H>Y-H.键的极性Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（）。


X
W	Y		R
		Z

A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B．X、Z元素都能够形成双原子分子

C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—H

D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

【解析】X、W、Y、R、Z对应的元素如下图：


X（N）
W（P）	Y（S）		R（Ar）
		Z（Br）

练习册系列答案

相关题目

Ⅰ.（1）写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：

①

_________________________________________________________________。

②

_________________________________________________________________。

③

_________________________________________________________________。

④

_________________________________________________________________。

（2）下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是

____________。

A．乳酸CH3—CHOH—COOH

B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

Ⅱ.回答下列问题：

在乙烷（CH3—CH3）、乙烯（CH2＝CH2）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl键角为__________，HgCl2分子中的键角为____________。

（3）金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。

下表是某些原子晶体的熔点和硬度

原子晶体	金刚石	氮化硼	碳化硅	石英	硅	锗
熔点/℃	3 900	3 000	2 700	1 710	1 410	1 211
硬度	10	9.5	9.5	7	6.5	6.0

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）。

①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（）。

A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合

C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，

（1）下列叙述正确的是（）。

A．N—N键键能为×946＝315.3kJ·mol－1

B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短

C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D．氮分子比氯分子稳定

（2）计算反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl（EN－H＝391 kJ·mol－1，EH－Cl＝432 kJ·mol－1）的反应热。

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（）。

A．G是最活泼的非金属单质

B．L分子内的化学键是极性键

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质活泼

已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。

（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________

________________________________________________________________。

（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。

（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。

第一电离能大于88Ra

②鲍林电负性大于3.0

③最高化合价为＋4价，也可有＋2价

④最高价氧化物的对应水化物显碱性

为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2＋、Mg2＋转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是(　　)。

A．操作简便，设备简单，占地面积小

B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化媒)可再生，反复使用

C．能除去水中的所有离子

D．废水容易处理，不产生污染物

请你参与识别化肥的探究活动，有五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。

第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；

第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是：_____________________________________。

第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是____________，有气泡放出的是________。反应的化学方程式：______________________________________________________________。

第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。

第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是________，无明显现象的钾盐是________。

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