Question

已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。

（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________

________________________________________________________________。

（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。

（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。

第一电离能大于88Ra

②鲍林电负性大于3.0

③最高化合价为＋4价，也可有＋2价

④最高价氧化物的对应水化物显碱性

 

Answer 1

（1）[Rn]5f146d107s27p2　（2）7　ⅣA　（3）②

【解析】（1）设114号元素为x。x元素原子比86Rn原子多28个电子。根据基

态原子的核外电子排布规则，x元素基态原子电子排布式的简化式应为

[Rn]5f146d107s27p2。

（2）由[Rn]5f146d107s27p2可知，x元素原子的价电子排布式为7s27p2。所以该

元素在周期表的第7周期、ⅣA族。

（3）88Ra在第7周期、ⅡA族，x元素在第7周期、ⅣA族，所以x元素原子

的第一电离能大于88Ra。第6周期、ⅣA族元素铅是金属元素，位于第7

周期、ⅣA族的x元素的金属性比铅还要强，所以x元素的鲍林电负性应小

于2.0。铅元素的化合价有＋4价和＋2价，与铅同族的x元素的化合价也应

有＋4价和＋2价。一般来说，金属元素最高价氧化物对应水化物显碱性。