Question

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________。X的物质的量浓度减少了___________________，Y的转化率为_____________________。

(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。

(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高温度

B.增大容器的体积

C.通入He气增大容器的压强

D.加催化剂

Answer 1

【答案】0.079mol/(L·s) 0.395mol/L 79% X(g)+Y（g）2Z（g） AD

【解析】

（1）由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=，计算v（Z）；根据，计算X的浓度变化；根据α=×100%，计算Y的转化率；

（2）根据根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式；

（3）若要使反应时间缩短，必须加快反应速率，可以升温，加压，加入催化剂等等。

（1）根据v===0.079mol/(L·s)，根据==0.395mol/L；根据α（Y）=×100%=×100%=79%；答案：0.079mol/(L·s) 0.395mol/L 79%

（2）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物；反应到最后X、Y、Z均有剩余，说明反应达到了平衡，反应为可逆反应；化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y2Z；

答案：X(g)+Y（g）2Z（g）

（3）A.升高温度，可以使化学反应速率加快，缩短反应时间，故A正确；

B.增大容器的体积，相当于减小压强，会减慢反应速率，延长反应时间，故B错误；

C.通入He气增大容器的压强，由于V未变，反应物，生成物浓度未变，反应速率不会加快，不能缩短反应时间，故C错误；

D.加催化剂，可以降低反应所需活化能，加快反应速率，缩短反应时间，故D正确；

答案：AD。