题目内容

将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重,放出的气体通入足量的
Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到0.05 mol气体。计算原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。
2∶1?
设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xy,则由产生的沉淀的量可得y/2="0.01" mol;由剩余固体与盐酸反应产生的气体可知x+y/2=0.05,联立解得x="0.04" mol,y="0.02" mol,所以xy=2∶1。
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