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将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中,所得溶液的密度为dg·
该溶液的质量分数为( )
A.
B.
C.
D.
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C
溶质为
,质量为82a,溶液质量为23a+27a+m-4a=46a+m.
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(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)
2
溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO
4
的酸性溶液,
恰好完全被还原为Mn
2+
。
请完成以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________,阴离子是
___________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
________________________________________。
有Al、CuO、Fe
2
O
3
组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.00 mol·L
-1
的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
A.0.500 mol·L
-1
B.1.00 mol·L
-1
C.2.00 mol·L
-1
D.3.00 mol·L
-1
将Na
2
O
2
投入FeCl
2
溶液中,可观察到的现象是( )
A.生成白色沉淀、有气泡产生
B.生成红褐色沉淀、有气泡产生
C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生
D.生成黑色沉淀,有气泡产生
将一定质量的Na
2
CO
3
和NaHCO
3
混合物加热灼烧至恒重,放出的气体通入足量的
Ca(OH)
2
饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到0.05 mol气体。计算原混合物中Na
2
CO
3
与NaHCO
3
的物质的量之比。
在Cu(NO
3
)
2
和AgNO
3
的混合溶液中加入一定量的锌粉,使之充分反应后,有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质是
。
(2)若反应后过滤,向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有
,可能有
。
(3)若反应后过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则此时溶液中含有的溶质为
。
Fe跟Cl
2
在一定条件下反应,所得产物的化学式是______.将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中.请回答:
(1)若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成______色.
(2)向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为______,产物的化学式是______.
把等物质的量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )D
A.把钠放入足量稀盐酸中
B.把钠放入足量水中
C.把钠放入硫酸铜溶液中
D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中
从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于金属的
A.密度大小
B.活动性大小
C.用途大小
D.在地壳中的含量多少
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