题目内容

下列金属用途与性质不相对应的是（   ）
A．用铜作电线是由于其导电性良好
B．用钨作灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高
Ｄ
铜是硬度较小的紫红色金属，有良好的延展性、导电性和导热性，可用铜做电线。钨是熔点最高的金属，做灯丝。铬是较硬的金属，铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化。只有Ｄ不正确。
练习册系列答案
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（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式：   ▲  。
（2）写出反应⑨的离子方程式：   ▲  。
（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：   ▲  。
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲  。
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲  。
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(    )
A．0.500 mol·L-1B．1.00 mol·L-1C．2.00 mol·L-1D．3.00 mol·L-1
在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（   ）
A．Na+、OH-、Cl-
B．Na+、、Cl-
C．Cu2+、K+、Cl-
D．K+、、MnO-4
将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的
Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到0.05 mol气体。计算原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。
金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是     币，黑色物质是           ，形成这种物质的化学方程式为                               ，绿色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为                               。要除去这些物质应选用          ，发生反应的离子方程式为                         ，充分反应后，这枚金属币的真面目为        色。
（2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是      币，表面一直未被氧化的原因是        。
（3）若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是         ，不溶解的是        ，写出溶解时的化学方程式                                            ，若想溶解不能被硝酸溶解的钱币，则选用            。
称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm3气体（标准状况）。在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式。
某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（　　）
A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+
用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是                           
A．Al、FeB．Fe、SiC．Al、SiD．Zn、Fe

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