题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F-、Na+、Ca2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

分析 A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒可能为氩原子、钾离子、氯离子等；
B．最外层达稳定结构的微粒可能为阳离子或阴离子；
C．若核外电子数相同，则电子层结构相同；
D．NH4+与H3O+均含有11个质子、10个电子．

解答 解：A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒可能为氩原子、钾离子、氯离子等，故A错误；
B．最外层达稳定结构的微粒可能为阳离子或阴离子，如钠离子、硫离子，故B错误；
C．F-、Na+、Al3+与Ne原子核外均含有10个电子，具有相同电子层结构，但Ca2+核外有18个电子，与Ne原子电子层结构不相同，故C错误；
D．NH4+与H3O+均含有11个质子、10个电子，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查核外电子排布、原子构成等，比较基础，注意利用列举法解答．

练习册系列答案
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15．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
abc
AAlCl3NaAlO2Al（OH）3
BNaOHNa2CO3NaHCO3
CFeFeCl3FeCl2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
16．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1molC（石墨）转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
A．石墨和金刚石一样稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量高
D．1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量低
13．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．；3-乙基-1-丁烯
C．2，6-二甲基-3-乙基庚烷D．CH2=CH-CH=CH2；1，3，5-三己烯
20．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H═-890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
10．如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（　　）
A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3
17．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族．
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-_．
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
14．写出下列化合物的名称或结构简式：
①2，2，4，5，7，7-六甲基-3，3，4-乙基辛烷，
②CH2═C（CH3）CH═CH22-甲基-1，3-丁二烯，
③CH2═CHCOOH丙烯酸，
④2，5二甲基 2，4己二烯的结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
15．下列物质的分类合理的是（　　）
A．碱性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD．电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

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