题目内容
20.已知:2H2( g )+O2( g )═2H2O ( l )△H═-571.6kJ/mol2H2( g )+O2( g )═2H2O ( g )△H═-483.6kJ/mol
CH4 ( g )+2O2( g )═2H2O ( l )+CO2( g )△H═-890kJ/mol
常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为64.18kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比.
分析 甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),则其物质的量为0.5mol,设甲烷为xmol,氢气为ymol,根据物质的量之比等于热量比,结合热化学方程式计算.
解答 解:甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),则其物质的量为0.5mol,设甲烷为xmol,氢气为ymol,
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H=-483.6kJ/mol
CH4 (g)+2O2(g)=2H2O (l)+CO2(g)△H=-890kJ/mol
常温下,水为液态,则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ,ymol氢气燃烧放出热量为$\frac{y}{2}$×571.6kJ,
所以890xkJ+$\frac{y}{2}$×571.6kJ=64.18kJ,
x+y=0.5mol
解得:$\frac{x}{y}$=$\frac{59}{100}$,
答:混合气体中甲烷和氢气体积比为$\frac{59}{100}$.
点评 本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算,难度不大,理解热化学方程式的意义是关键,注意室温下水为液体.
练习册系列答案
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11.下列除去杂质的方法中错误的是( )
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12.单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据
(1)晶体硼的晶体类型属于原子晶体,理由是熔、沸点很高、硬度很大.
(2)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个项点上各有1个B原子.通过视察图形及推算,此晶体体结构单元由12个硼原子构成.其中B-B键的键角为60°.共含有30个B-B.
金刚石 | 晶体硅 | 晶体硼 | |
熔点 | 3823 | 1683 | 2573 |
沸点 | 5100 | 2628 | 2823 |
硬度 | 10 | 7.0 | 9.5 |
(2)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个项点上各有1个B原子.通过视察图形及推算,此晶体体结构单元由12个硼原子构成.其中B-B键的键角为60°.共含有30个B-B.
10.下列设备工作过程中,将电能转化为化学能的是( )
A. | 充电器给手机充电 | B. | 太阳能交通信号灯 | ||
C. | 电饭煲煮饭 | D. | 天然气汽车 |