题目内容

【题目】二氧化氯ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

A.电解时发生反应的离子方程式为:NH4++3Cl2H2↑+NCl3

B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH

C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

【答案】B

【解析】

试题分析:A答案中的离子反应式中电荷不守恒,所以A错;B中大量存在Cl和OH的原因在于溶液X前的反应物中存在Cl元素,但生成物种无Cl元素,反应物中没有H元素,但后面产生了NH3,有了H元素,证明水中的H参与反应,同时导致OH会增多,所以B正确;C答案中的食盐水不仅仅要除去NH3,而且也会除去ClO2,因为两者是易溶入水的物质,所以C错;题中NaClO2 反应后成为ClO2,化合价升高做还原剂,想要除去NaClO2 需要加入氧化剂即可,明矾中各元素的化合价不变,不能除去NaClO2,所以D错;故选B。

练习册系列答案
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【题目】研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1 反应Ⅰ

CO2g+H2gCOg+H2Og△H2 =+41.2kJmol-1 反应Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

TK

催化剂

CO2转化率%

甲醇选择性%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比

1研究证实,CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式是_________________。

2从表中实验数据可以分析出,提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

3能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是_____________。

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.混合气体的密度不变

C.vH2>vCO

D.nCO/nH2不变

4在恒容密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。

△H1_________0填“>”、“<”或“=”

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________填标号

A.降低反应温度

B.投料比不变,增加反应物的浓度

C.增大CO2和H2的初始投料比

D.混合气体中掺入一定量惰性气体不参与反应span>)

5在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I

①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为________用a表示

②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________保留三位有效数字;平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________用P0表示,并化简

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