题目内容
【题目】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：
Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO
＋4H＋。
(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。
(2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 ______ 浓H2SO4（填大于、小于或等于）.
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。
SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O
Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO
，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
(6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。
【答案】浓硫酸或H2SO4 硒或Se 小于 
SeO2＋4KI＋4HNO3＝Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O 2CN－+4H2O+O2
2HCO+2NH3 0.2mol
【解析】
（1）反应Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O中，Se的化合价升高被氧化，做还原剂；浓硫酸中硫元素化合价降低被还原，做氧化剂。
（2）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此依据反应①以及（1）中分析可知SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是SeO2小于浓H2SO4。
（3）反应②中，2molSO2共失去4mol电子，失去的电子被SeO2得到，从而被还原为Se，故此反应转移4mol电子，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。
（4）在反应SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O中，SeO2得4个电子，而KI失1个电子，根据得失电子数守恒可知，SeO2的计量数为1，而KI的计量数为4，故Se的计量数为1，I2的计量数为2，根据质量守恒可知，KNO3的计量数为4，则HNO3的计量数为4，水的计量数为2，故方程式为SeO2＋4KI＋4HNO3＝Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。
（5）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3－，同时生成NH3，反应中N元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，1分子氧气得到4个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知该反应的离子方程式为2CN－+4H2O+O22HCO+2NH3。
（6）反应11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中铜元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从0价升高到+5价，失去5个电子，则根据电子得失守恒可知被1molCuSO4氧化的P的物质的量是1mol÷5＝0.2mol。
