题目内容

Fe、Fe2+、Fe3+是______________元素的三种粒子，它们的______________数相同，它们的______________数不同。

中的质子数是______________，中子数是______________，核外电子数是______________，质量数是______________。

铁  质子  电子  16  18  18  34

练习册系列答案
相关题目
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．
请回答：
（1）反应①的离子方程式为
Cu2++Fe═Cu+Fe2+
Cu2++Fe═Cu+Fe2+
．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是
abc
abc
（填序号）．
a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯
（3）原料②的名称为
稀硫酸
稀硫酸
．
（4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为
先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色
先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色
有关反应的化学方程式为
Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
H2O2
H2O2
或
H2O
H2O
，装置Ⅱ从
C
C
管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
Fe
Fe
，产生气泡的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是
关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
．
②B中试剂的名称是_
浓硫酸
浓硫酸
．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
是
是
 （填“是或否”）含有Fe3O4．
④综上所述：黑色粉末的组成为
Fe
Fe
和
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
．
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
①
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙
Cl2
Cl2
 丙
HCl
HCl
 F
FeCl2
FeCl2
；
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
②物质E和金属B反应的离子方程式
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；
③物质D和G反应的化学方程式
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
．
写出下列反应的离子方程式或化学方程式
（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
；
（2）Fe与HCl反应：（离子方程式）
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
；
（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．

某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（　 ）

A 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

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