题目内容
写出下列反应的离子方程式或化学方程式
（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）
（2）Fe与HCl反应：（离子方程式）
（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）
（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
；（2）Fe与HCl反应：（离子方程式）
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
；（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．分析：（1）反应生成硫酸钡沉淀和水；
（2）反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）反应生成氯化铝和氢气．
（2）反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）反应生成氯化铝和氢气．
解答：解：（1）反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（2）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（3）反应生成氯化铝和氢气，该反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（2）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（3）反应生成氯化铝和氢气，该反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
点评：本题考查离子反应及化学反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目较简单．
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（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
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A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
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[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
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