Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

B. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、H2O2的结构式为H－O－O－H，17gH2O2所含非极性键的物质的量为17g÷34g·mol－1×1=0.5mol，故A说法正确；

B、H2燃烧的方程式为2H2＋O22H2O，CO燃烧的方程式为2CO＋O22CO2，等物质的量H2和CO燃烧耗氧量相同，即8.96L该混合气体消耗氧气的物质的量为8.96L÷22.4L·mol－1×=0.2mol，故B说法正确；

C、根据物料守恒，n(Na＋)=n(HCO3－)＋n(H2CO3)＋n(CO32－)，n(Na＋)=1mol＋n(CO32－)，故C说法错误；

D、32gS的物质的量为32g÷32g·mol－1=1mol，则n（Ca）=1mol，Ca的质量为1mol×40g·mol－1=40g，n(O)=(100g－32g－40g)=28g，即n(O)=28g÷16g·mol－1=1.75mol，故D说法正确。