Question

【题目】常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. b点时溶质为NaHCO3

B. 横坐标轴上V4的值为90

C. V1、V2、V3时，溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等

D. 原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）=1：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡。

A项、ab段发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，故A正确；

B项、发生反应Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O时消耗30mL的二氧化碳，发生反应NaOH+CO2=NaHCO3时消耗30mL的二氧化碳，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-时消耗30mL的二氧化碳，所以V4为90mL，故B正确；

C项、BaCO3的溶度积Ksp= c(Ba2+)·c(CO32-)，温度不变，溶度积不变，故C正确；

D项、发生反应Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O时消耗30mL的二氧化碳，发生反应NaOH+CO2=NaHCO3时消耗30mL的二氧化碳，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-时消耗30mL的二氧化碳，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为30：（60-30）=1：1，故D错误。

故选D。