题目内容
【题目】在恒温恒容下使NH2COONH4 (s)
2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（ ）
A.V正(NH3) =2V逆(CO2)
B.密闭容器中氨气的体积分数不变
C.密闭容器中总压强不变
D.密闭容器中混合气体的密度不变
【答案】B
【解析】
A.NH3、CO2均为生成物，V正(NH3)、V逆(CO2)反应进行的方向相反，且比值等于计量数之比，可判断达到平衡状态，A错误；
B.反应中，只有NH3、CO2为气体，且生成的量之比为2：1，反应自始至终均为2：1，则密闭容器中氨气的体积分数不变时，不能判断是否达到平衡状态，B正确；
C.若反应达到平衡时，气体的总物质的量不再改变，体积为恒容，则压强不再改变，则密闭容器中总压强不变时，达到平衡状态，C错误；
D.若反应达到平衡时，气体的总物质的量不再改变，质量也不改变，体积一直不变，ρ=m/V，则密闭容器中混合气体的密度不变时，达到平衡状态，D错误；
答案为B。
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。
