[题目]常温下.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞显红色的溶液中:Na+. Al3+.SO42-.Cl-B. =1×1012的溶液中:NH4+.Na+.CO32-.SiO32-C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:Mg2+.H+.MnO4-.SO42-D. 无色透明溶液中:K+.Ca2+.Cl-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-

B. =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-

C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

D. 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

【答案】D

【解析】使酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-发生反应不能共存，A错误；根据c(H+)×c(OH-)=10-14,=1×1012，可以得到c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，CO32-、SiO32-都能与H+反应，不能共存，B错误；Fe2+具有还原性，MnO4-在酸性条件下能氧化Fe2+，所以H+、MnO4-、Fe2+三者之间不能共存，C错误；无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四种离子相互间不反应，能大量共存，D正确；正确选项D。

练习册系列答案

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I.己知某些化学键的键能数据如下:

化学键	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
键能/kJ·mol-1	a	b	c	d	e

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

II.将燃煤废气中的CO 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:

①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K，将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH3OCH3(g)在0~3min内的生成速率为_________。

(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。

A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强

C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比

(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:

	P1	P2	P3
I.2.0molCO26.0molH2	0.10mol	0.04mol	0.02mol
II.1.0molCH3OCH33.0molH2O	X1	Y1	Z1

①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；

②P2下，I中CH3OCH3的平衡转化率为_______。

III.在一定条件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

【题目】(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。

【题目】将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L．另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：

（1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=_____

（2）V=_____L．

【题目】下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（　　）

A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2

C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3

【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A.Cu→Cu2+B.Cl﹣→Cl2C.MnO4﹣→Mn2+D.NH3→NO

【题目】铁是重要的工业元素。

（1）铁元素位于周期表中的___________区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____，Fe的7个能级中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为______________。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________。

（3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有_________________(填选项字母)；

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键____________________。

（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为_____________。其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

	甲	乙	丙
c(H2)/(mol·L-1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/(mol·L-1)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是( )

A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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