题目内容
17．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g），温度和压强分别对上述反应的影响如图所示，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，平衡逆向移动 | B． | m＜p，正反应为放热反应 | ||
| C． | m+n＜p，正反应为吸热反应 | D． | 减小压强，平衡逆向移动 |
分析 由图象可知，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则升高温度，平衡正向移动；增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，以此来解答．
解答 解：A、由图象可知，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，故此反应正向移动，故A错误；
B、升高温度，平衡右移，正反应为吸热反应，故B错误；
C、升高温度，正反应速率大于逆反应速率，正反应为吸热反应，压强增大，平衡向逆反应方向移动，说明m+n＜p，故C正确；
D、由图可知，增大压强，平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应速率、化学平衡图象，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大．
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7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有关反应的说法正确的是（ ）
| A． | I-和IO-都是该反应的催化剂 | |
| B． | H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢 | |
| C． | 反应物的总能量比生成物总能量低98kJ | |
| D． | 第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化 |
8．有关溴乙烷的以下叙述中正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取 | |
| B． | 在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀 | |
| C． | 溴乙烷跟KOH的醇溶液加热反应生成乙醇 | |
| D． | 溴乙烷不溶于水，溶于有机溶剂 |
5．下列事实与胶体性质关的是（ ）
| A． | 工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物 | |
| B． | 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 | |
| C． | 一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路 | |
| D． | 万里长江流入大海处，形成长江三角洲 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 做金属锂与水反应实验时，用镊子取出锂后要用滤纸吸干煤油 | |
| B． | 实验时制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 | |
| C． | 排出碱式滴定管尖嘴端气泡的操作是向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球 | |
| D． | 实验室配制500mL0.2mol•L-1NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85gNaCl固体 |
2．辽宁舰航母入列到中国海军极大提升了中国的军心、民心，我国的国防从此又多了一把利器．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝合金硬度较纯铝的硬度大（填“大”或“小”）．工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，写出电解氧化铝炼铝的化学方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，焊接过程汇总使用的保护气为Ar（填化学式）．
（2）航母舰体为合金钢．
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀的类型主要为吸氧腐蚀，写出此类腐蚀的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②舰母用钢由生铁冶炼而成，在炼钢过程中为降低生铁中碳的含量需加入的物质为氧气（或氧化亚铁等）．
（3）舰母螺旋桨主要用铜合金制造．
①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为83.1%（保留一位小数）．
②某些金属离子形成氢氧化物沉淀的Ph如下表所示，为分析某铜合金的成分，用酸 将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH．当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合表中信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝合金硬度较纯铝的硬度大（填“大”或“小”）．工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，写出电解氧化铝炼铝的化学方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，焊接过程汇总使用的保护气为Ar（填化学式）．
（2）航母舰体为合金钢．
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀的类型主要为吸氧腐蚀，写出此类腐蚀的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②舰母用钢由生铁冶炼而成，在炼钢过程中为降低生铁中碳的含量需加入的物质为氧气（或氧化亚铁等）．
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①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为83.1%（保留一位小数）．
②某些金属离子形成氢氧化物沉淀的Ph如下表所示，为分析某铜合金的成分，用酸 将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH．当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合表中信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3- | Mg2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH值 | 6.5 | 1.6 | 3.4 | 9.4 | 7.2 |
| 完全沉淀的pH值 | 9.7 | 3.2 | 5.4 | 12.4 | 9.3 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 | |
| B． | 煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品 | |
| C． | 工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因 | |
| D． | 以煤为原料可获得许多合成高分子材料 |
，结构简式H2C=CH2．
，反应类型是加聚反应．