题目内容
（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：
回答下列问题：
（1）K+离子的结构示意图 ，Cl在周期表中的位置是 。
（2）将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若测得溶液中NH+4减少了一半，则此时溶液中 （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是 ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明） 。
（4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH （填“<”、 “=”或“>”）7。
（5）在微生物作用下的条件，NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式
。
回答下列问题：
（1）K+离子的结构示意图 ，Cl在周期表中的位置是 。
（2）将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若测得溶液中NH+4减少了一半，则此时溶液中 （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是 ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明） 。
（4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH （填“<”、 “=”或“>”）7。
（5）在微生物作用下的条件，NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式
。
（共12分）（1）
（1分） ；第三周期ⅦA（2分）（2）不存在（1分）
（3）Al3+（1分）；B为KHCO3，在溶液中电离出K＋和HCO3－。HCO3－在溶液中存在水解和电离两种平衡：HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－、HCO3－CO32－＋H＋。由于HCO3－的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。（3分）（4）＜ ( 2分 ) （5）NH4＋＋2O2
NO3－＋H2O＋2H＋（2分）（1）离子的结构示意图，考虑K+在原子的基础上失去一个电子，达到8电子稳定结构。（2）在Al3+和NH+4的混合溶液中，加入OH-，先与Al3+反应，生成沉淀，故不存在大量的Al3+。（3）A、溶液显酸性，因没有氢离子，故为水解得到，Al3+和NH+4均能水解呈酸性。B、焰色为紫色，故有K+，呈碱性有OH-或HCO，二者混合有无色无味的气体和沉淀，故为发生双水解反应。A、Al3+，B、KHCO3。（4）c(NH+4)=2c(CO2-3)，根据电荷守恒，c(NH+4)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO)+c(OH-)。有c(H+)=c(HCO)+c(OH-)，故c(H+)>c(OH-),pH<7（5）氧化还原反应方程式的书写氧化剂为O2。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
[
，则甲不可能是（ ）