题目内容

下列叙述正确的是（    ）                                            
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂。
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价
C
A、还原性与漂白性不一样，一般具有强氧化性的物质具有漂白性；
B、与溶液反应，首先与水发生反应，达不到预期效果；
D、不一定，如与S反应生成FeS，为+2.
练习册系列答案
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以下说法错误的是（　 ）
A．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
B．向NaAlO2溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)3
C．焰色反应是金属单质的特性
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝
（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：

回答下列问题：
（1）K+离子的结构示意图             ，Cl在周期表中的位置是                  。
（2）将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若测得溶液中NH+4减少了一半，则此时溶液中            （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是      ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）                                 。
（4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH         （填“<”、 “=”或“>”）7。
（5）在微生物作用下的条件，NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式
                            。
下列气体中，无色无味无毒的是(     )
A．SO2           B．CH 4          C．NO           D．Cl 2
将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同)，混和后容器中的压强与原容器中的 压强与原容器中的压强之比为
A．1:1B．1:2C．3:4D．3:8
下列说法正确的是（   ）
A．浓硝酸储存在棕色试剂瓶中，烧碱溶液储存在玻璃塞塞紧的玻璃试剂瓶中
B．硬铝、水晶、水玻璃、水银、王水都是混合物
C．当光线通过鸡蛋清胶体溶液时，会产生电泳现象
D．金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火
下列物质的用途错误的是
A．金属钠用于生产氯化钠B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．氯气可用于自来水消毒D．氧化铁用于生产红棕色颜料
元素：氦、铷、铯等元素是用下列哪种科学方法发现的（   ）
A．红外光谱B．原子光谱
C．质谱D．X射线衍射实验
下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是(   )
A．AlCl3和NaOHB．Na2CO3和BaCl2
C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3

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