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下列氧化物投入稀盐酸中,能形成无色透明溶液的是
A.MgO
B.CuO
C.Fe
2
O
3
D.FeO
试题答案
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A
与稀盐酸反应CuO生成蓝色的Cu
2+
,Fe
2
O
3
生成棕黄色Fe
3+
,FeO生成浅绿色Fe
2+
,所以答案选A。
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1mol MgSO
4
?7H
2
O含有结晶水的质量为
A.16g
B.18g
C.112g
D.126g
以下说法错误的是( )
A.与同浓度的硫酸反应时,Na
2
CO
3
比NaHCO
3
剧烈
B.向NaAlO
2
溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)
3
C.焰色反应是金属单质的特性
D.工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝
下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO
2
通入溴水,溴水褪色后加热观察能否恢复原色
验证SO
2
漂白的可逆性
B
AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现
证明 K
sp
(AgI) > K
sp
(AgCl)
C
向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液,混合振荡、静置分液
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D
在滴有酚酞的Na
2
CO
3
溶液中,加入BaCl
2
溶液后,红色褪去
验证Na
2
CO
3
溶液中存在水解平衡
某些化学试剂可用于净水。水处理中常用一种无机高分子絮凝剂,化学式可表示为[Al
2
(OH)
n
Cl
m
·yH
2
O]x,式中m等于
A.3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
(10分)按要求填空:
(1)除去NaHCO
3
溶液中的少量Na
2
CO
3
的离子方程式为:
。
(2)呼吸面具中发生反应的化学方程式为:
。
(3)由铝盐制取氢氧化铝的离子方程式为:
。
(4)白色的Fe(OH)
2
在空气中发生的颜色变化为
。
(5)将饱和FeCl
3
溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体的化学方程式为:
。
(12分)构成物质的微粒很多,离子就是构成物质的基本微粒之一,下表是中学化学中常见的几种离子:
回答下列问题:
(1)K
+
离子的结构示意图
,Cl在周期表中的位置是
。
(2)将含OH
-
离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al
3+
和NH
+
4
的混合溶液中,若测得溶液中NH
+
4
减少了一半,则此时溶液中
(填“存在”或“不存在”)大量的Al
3+
。
(3)物质A和B分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A的溶液显酸性,B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察),将A、B两溶液混合,既有白色沉淀生成,又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是
,B溶液显碱性的原因是(用离子方程式和必要的文字说明)
。
(4)常温下,将(NH
4
)
2
CO
3
溶于水,得到含有大量NH
4
+
和CO
2-
3
的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中NH
+
4
和CO
2-
3
的浓度比为2:1,则此时该溶液的pH
(填“<”、 “=”或“>”)7。
(5)在微生物作用下的条件,NH
+
4
可被空气氧化成NO
-
3
。写出该反应的离子方程式
。
下列气体中,无色无味无毒的是( )
A.SO
2
B.CH
4 C
.NO D.Cl
2
元素:氦、铷、铯等元素是用下列哪种科学方法发现的( )
A.红外光谱
B.原子光谱
C.质谱
D.X射线衍射实验
关 闭
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