Question

【题目】某同学以反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 ．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因： ．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+ ， 用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 ．
（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是 ．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是 ．
（6）实验I中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I﹣ ， 将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 ．

Answer 1

【答案】
（1）化学平衡状态
（2）溶液稀释对颜色变化的影响
（3）加入Ag+发生反应：Ag++I﹣=AgI↓，c（I﹣）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动
（4）正；左管产生黄色沉淀，指针向左偏转
（5）Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣；向U型管右管中滴加1mol?L﹣1FeSO4溶液
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
【解析】解：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态，所以答案是：化学平衡状态；（2）根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响，所以答案是：溶液稀释对颜色变化的影响；（3）i．加入AgNO3 ， Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2平衡逆向移动， ii．加入FeSO4 ， Fe2+浓度增大，平衡逆移，
所以答案是：加入Ag+发生反应：Ag++I﹣=AgI↓，c（I﹣）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动；（4）①K闭合时，指针向右偏转，b极为Fe3+得电子，作正极，所以答案是：正；
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀，I﹣离子浓度减小，2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I平衡左移，指针向左偏转，所以答案是：左管产生黄色沉淀，指针向左偏转；（5）①Fe2+向Fe3+转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强，所以答案是：Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣；
②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液，所以答案是：向U型管右管中滴加1molL﹣1 FeSO4溶液； （6）将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动，所以答案是：该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．