题目内容
【题目】利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反应中每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 则CO2的平衡转化率为300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞’’或“＜”）O．
【答案】
（1）2
（2）80%；25；＜
【解析】解：（1）①由方程式可知，每生成1mol Fe3O4时生成0.5molC，C元素化合价由+4价降低为0价，故转移电子为0.5mol×4=2mol，故答案为：2；（2）向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时，
CO2（g）+ | 4H2 （g） | CH4 （g）+ | 2H2O（g） | ||
起始量（mol/L）： | 1 | 4 | 0 | 0 | |
变化量（mol/L）： | 0.8 | 3.2 | 0.8 | 1.6 | |
平衡量（mol/L）： | 0.2 | 0.8 | 0.8 | 1.6 |
则CO2的平衡转化率为 
×100%=80%；平衡常数K= 
=25，200℃时该反应的平衡常数K=64.8，大于300℃时该反应的平衡常数25，说明降低温度平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，即Q＜0，
故答案为：80%；25；＜．
（1）反应中Fe元素化合价升高，C元素化合价降低，计算生成C的物质的量，结合C元素化合价变价计算转移电子物质的量；（2）向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时，
CO2（g）+ | 4H2 （g） | CH4 （g）+ | 2H2O（g） | ||
起始量（mol/L）： | 1 | 4 | 0 | 0 | |
变化量（mol/L）： | 0.8 | 3.2 | 0.8 | 1.6 | |
平衡量（mol/L）： | 0.2 | 0.8 | 0.8 | 1.6 |
代入K计算平衡常数，再根据平衡常数相对大小判断温度对平衡移动的影响．
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【题目】尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示． 
A点的正反应速率v正（CO2）B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为 ．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度 （10﹣3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 ．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为 ．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式： ．
