Question

【题目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(　　)

A. X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B. 原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C. X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D. 从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】根据图象可知先加入的试剂X一开始就产生沉淀，而随试剂的加入沉淀部分溶解，所以试剂X为NaOH，后来加入的试剂Y沉淀的量不变是盐酸与过量的碱反应，继续加试剂Y，沉淀的增加是偏铝酸盐与酸反应生成沉淀氢氧化铝，当偏铝酸盐全部转化为氢氧化铝，再滴入酸，又溶解了氢氧化铝和氢氧化镁，所以试剂Y为盐酸，则A、根据以上分析可知X是氢氧化钠，Y是盐酸，A错误；B、设氢氧化钠的浓度为6mol/l，从加入5mLX生成沉淀最多，再继续加1mLX沉淀量减少到最小值，滴加氢氧化钠在5→6（1 mL）时相应反应的离子方程式为：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，B正确；C、由图可知，5→6（1mL）为氢氧化铝的溶解，发生反应：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2 mL）为偏铝酸钠恰好完全生成Al（OH）3沉淀：发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根据铝元素守恒知：

NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+

1 1 1 1

由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因为v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，C正确；D、在6mL处由原来的滴加NaOH，改为滴加盐酸，由图象知7mL～9mL时对应液体中沉淀量不变，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H＋＋OH－===H2O，D正确；答案选A。