题目内容
【题目】近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣ ， 下列说法不正确的是（ ） 
A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.整个反应过程中，铜相当于催化剂
【答案】B
【解析】A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；
B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+ ， 故B错误；
C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣ ， 可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；
故选B．
【题目】根据问题填空：
（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响） 
（3）实验室用50mL 0.50molL﹣1盐酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号） ．
A.反应前盐酸的温度
B.反应前盐酸的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为 ． （保留三位有效数字）
