题目内容

【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能够达到实验目的的是(  )

A. 实验室制取少量硝基苯 B. 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

C. 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 D. 证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯

【答案】D

【解析】A.制备硝基苯应水浴加热,温度计测定水温度,加热至50℃~60℃,A错误;B.溴乙烷、NaOH、乙醇溶液发生消去反应生成乙烯,但乙醇挥发,乙醇也能被高锰酸钾氧化,不能说明乙烯的生成,B错误;C.乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物,分层,乙酸乙酯在上层,则利用分液法分离,不能利用过滤分离,C错误;D.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯,过程中副反应为浓硫酸脱水性得到碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有还原性和溴单质发生反应,检验乙烯前需要除去二氧化硫,装置中乙烯发生装置正确,通过氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫和二氧化碳,剩余气体通过溴的四氯化碳溶液褪色证明生成乙烯,实验装置能够达到实验目的,D正确;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理.

1CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗称纯碱,因CO32水解而使其水溶液呈碱性,可用于除油污,写出CO32水解的离子方程式_______________________

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2SO43溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______________________

2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B0lmolL1CH3COONa溶液,则两份溶液中

cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的顺序为_____(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×104molL1CH3COOH的电离常数Ka=1.7×105molL1)。可使溶液A和溶液B pH相等的方法是___

A 向溶液A中加适量NaOH B 向溶液A中加适量水

C 向溶液B中加适量NaOH D 向溶液B中加适量水

3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3HSO3SO32三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示:

①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是______

AcNa+)>2cSO32-)>cHSO3-

BcNa+=cSO32 +cHSO3+cH2SO3

CcOH=cH++cH2SO3+cHSO3

DcNa+)>cHSO3)>cSO32)> cH+=cOH

②利用如图中数据,求H2SO3H++ HSO3的平衡常数的数值_____(保留两位小数)。

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