Question

【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1

C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断。

A、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol－1，故A错误；
B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误；
C、2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ 热量,其逆过程就要吸收这些热量,即H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1，故C正确；
D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1，故D错误；
综上所述，本题选C。