在KCl.MgCl2.Mg(NO3)2形成的混合溶液中.c(K+)＝0.1mol/L.c(Mg2+)＝0.25mol/L.c(Cl-)＝0.2mol/L.则c(NO3-)为A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合溶液中，c（K⁺）＝0.1mol/L，c（Mg²⁺）＝0.25mol/L，c（Cl^-）＝0.2mol/L，则c（NO₃^-）为

A．0.15 mol/L	B．0.20 mol/L
C．0.25 mol/L	D．0.40 mol/L

解析试题分析：由于溶液是呈电中性的，因此c（K⁺）＋2c（Mg²⁺）＝c（Cl^-）＋c（NO₃^-），所以c（NO₃^-）＝c（K⁺）＋c（Mg²⁺）－c（Cl^-）＝0.1mol/L＋2×0.25mol/L－0.2mol/L＝0.4mol/L，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度计算

练习册系列答案

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含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，N_A个NO分子和0.5 N_A个O₂分子混合后气体的总体积为33．6 L

B．10g D₂O晶体中含有的氢氧键数目为N_A

C．标准状况下，1 mol SO₃分子体积约为22.4 L

D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N_A

现有CO．CO₂．O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^－1的是

A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中

B．将10g 1 mol·L^－1的硫酸与90 g水混合

C．将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．将16g CuSO₄·5H₂O溶于水并配成1 L溶液

n g CO₂中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为

下列有关化学用语表示正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol Cl₂完全溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为N_A

C．1 mol Fe与足量的稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^－1

下列化学用语正确的是（）

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