题目内容
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 盐酸与氨水的反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | 氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ | |
| D． | 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
分析 A．一水合氨写成化学式；
B．电子、电荷不守恒；
C．氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；
D．铜与稀硝酸反应生成NO．
解答 解：A．一水合氨为弱电解质，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；
B．电子、电荷不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．室温下，下列各组粒子能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O | |
| B． | 在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| C． | 在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- | |
| D． | 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32 |
15．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 石油的裂化 | B． | 石油裂解 | C． | 石油的分馏 | D． | 古代植物变成煤 |
12．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
4．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：
实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．
已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．饱和NaHCO3溶液
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ为过滤．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：无气泡产生．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
（5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为$\frac{3.2}{0.045×180}$×100%，计算结果为40%（保留两位有效数字）．（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）
实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．
已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．饱和NaHCO3溶液
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ为过滤．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：无气泡产生．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中． | 得到白色晶体和无色溶液 | |
| ② | 向试管B中，加入少量BaCl2溶液（或取试管B中溶液做焰色反应实验）． 此空删去．此空删去 | 无白色沉淀生成 | 产品中不含SO42- |
| ③ | 向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）． 此空删去．此空删去 | 溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）． | 产品中不含水杨酸 |
14．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）
| A． | 只有金属单质才有焰色反应 | B． | 只有金属化合物才有焰色反应 | ||
| C． | 某些金属或其化合物都有焰色反应 | D． | 只有金属离子才有焰色反应 |
回答下列问题：
18．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 中和10mol0.1mol/L醋酸与中和100mL0.001mol/L醋酸所需同种碱的量不同 | |
| B． | 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等 | |
| C． | 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强 | |
| D． | 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强 |
19．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过（ ）
| A． | 烧碱溶液 | B． | 饱和碳酸氢钠溶液 | ||
| C． | 饱和碳酸钠溶液 | D． | 饱和氯化钠溶液 |