题目内容
19．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过（ ）| A． | 烧碱溶液 | B． | 饱和碳酸氢钠溶液 | ||
| C． | 饱和碳酸钠溶液 | D． | 饱和氯化钠溶液 |
分析 CO2气体中的少量HCl气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液、洗气除杂，以此来解答．
解答 解：A．二者均与烧碱溶液反应，不能除杂，故A不选；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可除杂，且生成更多二氧化碳，方法最好，故B选；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故C不选；
D．HCl可溶于水，可除杂，但不是最好的方法，故D不选；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 盐酸与氨水的反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | 氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ | |
| D． | 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
10．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A． | 晶体汞受热熔化 | B． | SiO2熔化 | C． | 冰融化成水 | D． | 酒精溶于水 |
7．下列是某化学小组为探究氢氧化钙的性质而进行的相关实验，请你也一起参与探究．
（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊
（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊．
（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入3滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入过量的稀盐酸，出现的现象是红色褪去，浑浊液体变澄清，据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应．
（4）上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH，不属于基本反应类型的反应方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定含有的物质是NaCl、CaCl2、（酚酞）（或氯化钠、氯化钙（酚酞））．请设计实验证明可能存在的物质是否存在：
（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊
（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊．
（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入3滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入过量的稀盐酸，出现的现象是红色褪去，浑浊液体变澄清，据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应．
（4）上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH，不属于基本反应类型的反应方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定含有的物质是NaCl、CaCl2、（酚酞）（或氯化钠、氯化钙（酚酞））．请设计实验证明可能存在的物质是否存在：
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| 取实验所得的无色溶液少量于试管中，向试管中滴加石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠等） | 溶液由无色变成红色（或有气泡冒出）说明溶液中还含有HCl |
4．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）
| A． | 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 无色碱性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- |
11．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Fe2+、Cl-、SO42- | B． | K+、AlO2-、Cl-、SO42- | ||
| C． | Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
8．下列试剂：①浓硫酸、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（ ）
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ①③④⑥ |
2．如表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
（3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为15.58g．
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 21.2 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
（3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为15.58g．