[题目]Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置.下列说法正确的是A. 锌为负极.铜为正极B. 铜片溶解.锌片上产生气体C. 电子由铜极流出经导线流向锌极D. 溶液中SO42-定向移向铜极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。下列说法正确的是

A. 锌为负极，铜为正极

B. 铜片溶解，锌片上产生气体

C. 电子由铜极流出经导线流向锌极

D. 溶液中SO42-定向移向铜极

【答案】A

【解析】A. 锌的金属性强于铜，锌为负极，铜为正极，A正确；B. 锌片溶解，铜片上产生气体氢气，B错误；C. 电子由锌极流出经导线流向铜极，C错误；D. 原电池中阴离子向负极移动，因此溶液中SO42-定向移向锌极，D错误，答案选A。

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【题目】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）

A.第ⅡA族中无非金属元素

B.0族中无金属元素

C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2

D.金属元素的种类比非金属元素多

【题目】常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易容有机溶剂，熔点为156-157℃。青蒿素是一种有效的抗疟药，某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。

Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:

（1）对青蒿进行破碎的目的是___________

（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是__________

Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式:

利用下列实验装置，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃绕，测出生成的CO2和H2O的质量后，计算得出青蒿素的最简式。

主要实验步骤如下:

①组装仪器，并检查装置的气密性。

②先将A装置的药品反应一会后，再将C装置通电反应。

③称量有关装置的实验前后的质量。

请回答下列问题:

（3）仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_____(每个装置限用一次)。

（4）①装置B中的试剂为________，其作用是__________。

②装置C中CuO的作用是__________。

③装置D中的试剂为______，其作用是________________。

④装置E中的试剂为______，其作用是________________。

⑤装置F中的试剂为______,其作用是_________________。

（5）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：

装置质量	实验前/g	实验后/g
B	22.6	42.4
E	80.2	146.2

则青蒿素的最简式为_____________．

【题目】下列属于取代反应的是

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色

C. 在光照条件下，甲烷与氯气反应

D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反应C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

(2) 现有lmol C3H8 在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO2 以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是______

a.体系中的压强不发生变化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO2的浓度不再发生变化

②5min 后体系达到平衡，经测定，H2 为0.8mol,则平衡常数K=_______。

③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO 则平衡常数_____ (填增大、减小或不变)。

(3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由______极移向______ 极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为____________。

(4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________________________。

【题目】光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=molL﹣1
④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（3）终点时颜色变化是
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母序号）
A.滴定终点读数时俯视
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）该烧碱样品的纯度计算式是．

【题目】与醋酸有关的反应方程式正确的是

A. 与烧碱反应：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O

B. 与CaCO3反应：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 CH3COOH

D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O

【题目】已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，C与D互为同分异构体，F含有两个与乙醇相同的官能团，有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）写出B的电子式___________________。

（2）C→E的反应类型___________________。

（3）D→F的化学方程式___________________。

（4）下列说法正确的是___________________。

A. 可用燃烧法鉴别A和B

B. C在一定条件下可与氢气发生还原反应

C. E和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种

D. 与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物

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