Question

【题目】某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是

A. 氧气在正极发生还原反应

B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 电子由电极a流经电解液到电极b

D. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。

A．b电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项A正确；B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，选项B正确；C、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a电极流出经导线流向b电极，选项C不正确；D．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol，则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，选项D正确。答案选C。