题目内容
【题目】某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、SO42-、CO32-、Cl－
B.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-
C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+
D.Cu2+、Cl－、H+、SO42-
【答案】B
【解析】
A.碳酸根离子在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，不符合题意；
B.四种离子在酸性条件下不反应能共存，且都无色，符合题意；
C.含高锰酸根离子的溶液呈紫红色，MnO4-、NO3-酸性条件下能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；
D.含铜离子的溶液呈蓝色，故不符合题意。
故选B。
【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
【实验一】
已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：
ⅰ．Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：
操作 | 现象 |
取少量FeS固体，加入稀盐酸 | 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 |
取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸 | 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 |
根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。
（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。
（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】
步骤 | 操作 | 现象 |
I |
| 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 |
II | 继续滴加Na2S溶液 | 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失 |
（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。
（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。
【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 该反应的△H> 0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D. t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100