题目内容
【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O2
4NO+6H2O D. CaCO3 
CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】
A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、4NH3+5O2
4NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C正确；D．CaCO3
CaO+CO2↑反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。
【题目】兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。
原料制备 | 装置Ⅰ | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ |
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①__________ | ②______ |
制备纯净NO | Cu | ③_______ | ④_________ |
【合成亚硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
（2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
（3）装置连顺序为 a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
（4）装置Ⅴ的作用是___________________________________。
（5）装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________________。
（6）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
（7）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。
