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下列物质和适量的水混合后静置,可分为上下两层的是
A.苯 B.乙醇 C.乙醛 D.乙酸
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A
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小刚同学用MnO
2
和浓HCl制氯气(反应的化学方程式为MnO
2
+4HCl(浓)
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O)并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜.回答有关问题:
(1)装置B的作用是
除去Cl
2
中混有的HCl
除去Cl
2
中混有的HCl
,装置C的作用是
除去Cl
2
中混有的水蒸气
除去Cl
2
中混有的水蒸气
.
(2)装置D中发生反应的化学方程式为
Cu+Cl
2
═CuCl
2
Cu+Cl
2
═CuCl
2
.
(3)装置E的作用是
吸收多余的Cl
2
,防止污染空气
吸收多余的Cl
2
,防止污染空气
.
(4)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标况),则反应中被氧化的HCl的物质的量为
0.2mol
0.2mol
.
(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉,化学反应方程式为
2Ca(OH)
2
+2Cl
2
=Ca(ClO)
2
+CaCl
2
+2H
2
O
2Ca(OH)
2
+2Cl
2
=Ca(ClO)
2
+CaCl
2
+2H
2
O
.
(6)工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是
C
C
.
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na
2
CO
3
溶液 ⑤加过量的BaCl
2
溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
(1)质量相同的H
2
、NH
3
、SO
2
、O
3
四种气体中,含有分子数目最少的是
SO
2
SO
2
,在相同温度和相同压强条件下,都为气体时体积最大的是
H
2
H
2
.
(2)漂白粉的有效成分是
Ca(Cl0)
2
Ca(Cl0)
2
.
(3)请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处:
①浓硫酸常作某些气体的干燥剂:
吸水性
吸水性
;
②红热的炭放入浓硫酸中,有气体放出:
强氧化性
强氧化性
;
③蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑:
脱水性
脱水性
.
(4)由以下一些微粒:
13
6
C、
39
19
K、
40
20
Ca、
12
6
C、
14
7
N、
40
18
Ar.
互为同位素的是
12
C
12
C
和
13
C
13
C
;
(5)可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO
3
、Na
2
CO
3
、(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
C1,该试剂为
Ba(OH)
2
Ba(OH)
2
.
(6)要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘,可先将固体混合物
加热
加热
,使碘
升华
升华
,把碘除去;再将处理过的残渣溶于水,向溶液中先
通入过量的氯气
通入过量的氯气
,充分反应后,再加入适量的
苯(或四氯化碳)
苯(或四氯化碳)
,分层后进行
分液
分液
操作,最后将溶液蒸发结晶,即得到纯净的NaCl.
(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.住宅建设需大量的建筑材料,下列物质不属于硅酸盐材料的是
b
b
(填字母).
a.水泥 b.石灰石 c.玻璃.
(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①住宅建设需要大量的建筑材料.下列物质不属于硅酸盐材料的是
b
b
(填字母).
a.水泥 b.石灰石 c.玻璃
②现代生活离不开金属材料.下列钢铁的防腐方法中,防腐效果最好,
但相对费用也最贵的是
b
b
(填字母).
a.刷点油漆 b.包塑料层(镀塑) c.涂点油脂
③塑料应用于生产、生活各个领域.聚乙烯塑料属于
a
a
(填字母).
a.有机高分子材料 b.无机非金属材料 c.金属材料
(2)2012年3月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视.
①汽车上加装尾气催化净化装置(如图1),可以使NO、CO相互反应转化为CO
2
和一种单质的物质为
N
2
N
2
(填化学式).
②明矾可用作废水处理的混凝剂,Al
3+
水解生成的
Al(OH)
3
Al(OH)
3
(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒,并使之沉降.
③煤燃烧产生的SO
2
所形成的酸雨中,SO
2
最终转化成的酸是
H
2
SO
4
H
2
SO
4
(填化学式).在煤中加入适量CaO,可以大大减少煤燃烧时SO
2
的排放,发生反应生成硫酸钙的化学方程式为
2CaO+2SO
2
+O
2
=2CaSO
4
2CaO+2SO
2
+O
2
=2CaSO
4
.
(3)某种食品的配料标签如图2所示.
①该配料中,富含蛋白质的物质是
鸡蛋
鸡蛋
,富含油脂的物质是
棕櫊油
棕櫊油
.
②该配料中的
苯甲酸钠
苯甲酸钠
有防腐作用.碳酸氢钠受热分解,产生的气体使食品疏松.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
.
③淀粉水解液中有淀粉未水解的检验通常是滴加碘水,出现的现象是:
溶液变蓝色
溶液变蓝色
.
【化学--选修2:化学与技术】自来水生产的流程示意图见下:
(1)混凝剂除去悬浮物质的过程
③
③
(填写序号)
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO
4
?7H
2
O是常用的混凝剂,它在水中最终生成
Fe(OH)
3
Fe(OH)
3
沉淀.
(2)若要除去Ca
2+
、Mg
2+
可以往水中加入石灰和纯碱,试剂填加时先加
石灰
石灰
后加
纯碱
纯碱
,原因是
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
.
(3)氯气消毒,是因为它与水反应生成了HClO,次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大).
Cl
2
+H
2
O?HCl+HClO K=4.5×10
-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合平衡常数解释原因:
由氯气与水反应的平衡常数可知,该反应的限度很小,生成的HClO浓度很小,且随着HClO的消耗,平衡会不断向正反应移动,补充HClO
由氯气与水反应的平衡常数可知,该反应的限度很小,生成的HClO浓度很小,且随着HClO的消耗,平衡会不断向正反应移动,补充HClO
.下列物质中,
①③
①③
可以作为氯气的代用品(填写序号).
①臭氧 ②NH
3
(液) ③K
2
FeO
4
④SO
2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子.用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有
阳
阳
离子交换树脂和
阴
阴
离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”,阳离子交换树脂为HR型,阴离子交换树脂为R′OH型).
(5)测定水中的溶解氧:量取40mL水样,迅速加入MnSO
4
和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应.打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成.用0.010mol/LNa
2
S
2
O
3
溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na
2
S
2
O
3
溶液.已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn
2+
,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn
2+
.上述过程发生的反应可表示为:2Mn
2+
+4OH
-
+O
2
=2MnO(OH)
2
MnO(OH)
2
+2I
-
+4H
+
=I
2
+Mn
2+
+3H
2
O I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
则水中的溶解氧量为
12.0
12.0
mg?L
-1
.
在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐.如亚硝酸钠(NaNO
2
)等.它们广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐食用的事件.
某同学查阅有关资料,了解到以下相关信息:
亚硝酸及亚硝酸盐的资料:
(1)HNO
2
是一种弱酸(比醋酸略强),且不稳定,易分解生成NO和NO
2
(2)HNO
2
能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成I
2
(3)AgNO
2
种难溶于水易溶于酸的化合物
(4)NaNO
2
制备:
2NaOH+NO+NO
2
═2NaNO
2
+H
2
O
2NO
2
+2NaOH═NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O
2NaNO
3
加热
.
2NaNO
2
+O
2
↑
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe
2+
.若误食亚硝酸盐(如NaNO
2
),则导致血红蛋白中Fe
2+
转化为Fe
3+
而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
.
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe
3+
还原为Fe
2+
D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO
2
和NaCl的是
.
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO
3
和HNO
3
两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D.分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)为了测定某样品中NaNO
2
的含量,可以使用标准KMnO
4
溶液进行滴定,试回答:
①KMnO
4
溶液在滴定过程中作
(填“氧化剂”“还原剂”),该滴定过程
(填“要”或“不要”)另加指示剂.
②若滴定终点读数时目光俯视,则所得结果
(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(4)某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO
2
的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由.
(5)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L(体积已换算成标准状态),其中N
2
O
4
、NO体积分数都为20%.
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应,则溶液中NaNO
2
的质量是
g;
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO
2
物质的量
mol.
关 闭
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