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下列物质和适量的水混合后静置，可分为上下两层的是
A．苯 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸
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A
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小刚同学用MnO
2
和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：
（1）装置B的作用是
除去Cl
2
中混有的HCl
除去Cl
2
中混有的HCl
，装置C的作用是
除去Cl
2
中混有的水蒸气
除去Cl
2
中混有的水蒸气
．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为
Cu+Cl
2
═CuCl
2
Cu+Cl
2
═CuCl
2
．
（3）装置E的作用是
吸收多余的Cl
2
，防止污染空气
吸收多余的Cl
2
，防止污染空气
．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为
2Ca（OH）
2
+2Cl
2
=Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
O
2Ca（OH）
2
+2Cl
2
=Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
O
．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
C
C
．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na
2
CO
3
溶液 ⑤加过量的BaCl
2
溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（1）质量相同的H
2
、NH
3
、SO
2
、O
3
四种气体中，含有分子数目最少的是
SO
2
SO
2
，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是
H
2
H
2
．
（2）漂白粉的有效成分是
Ca（Cl0）
2
Ca（Cl0）
2
．
（3）请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：
吸水性
吸水性
；
②红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：
强氧化性
强氧化性
；
③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：
脱水性
脱水性
．
（4）由以下一些微粒：
13
6
C、
39
19
K、
40
20
Ca、
12
6
C、
14
7
N、
40
18
Ar．
互为同位素的是
12
C
12
C
和
13
C
13
C
；
（5）可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO
3
、Na
2
CO
3
、（NH
4
）
2
SO
4
、NH
4
C1，该试剂为
Ba（OH）
2
Ba（OH）
2
．
（6）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物
加热
加热
，使碘
升华
升华
，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先
通入过量的氯气
通入过量的氯气
，充分反应后，再加入适量的
苯（或四氯化碳）
苯（或四氯化碳）
，分层后进行
分液
分液
操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl．
（7）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃．
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需要大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，
但相对费用也最贵的是
b
b
（填字母）．
a．刷点油漆 b．包塑料层（镀塑） c．涂点油脂
③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于
a
a
（填字母）．
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
①汽车上加装尾气催化净化装置（如图1），可以使NO、CO相互反应转化为CO
2
和一种单质的物质为
N
2
N
2
（填化学式）．
②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al
3+
水解生成的
Al（OH）
3
Al（OH）
3
（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
③煤燃烧产生的SO
2
所形成的酸雨中，SO
2
最终转化成的酸是
H
2
SO
4
H
2
SO
4
（填化学式）．在煤中加入适量CaO，可以大大减少煤燃烧时SO
2
的排放，发生反应生成硫酸钙的化学方程式为
2CaO+2SO
2
+O
2
=2CaSO
4
2CaO+2SO
2
+O
2
=2CaSO
4
．
（3）某种食品的配料标签如图2所示．
①该配料中，富含蛋白质的物质是
鸡蛋
鸡蛋
，富含油脂的物质是
棕櫊油
棕櫊油
．
②该配料中的
苯甲酸钠
苯甲酸钠
有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
．
③淀粉水解液中有淀粉未水解的检验通常是滴加碘水，出现的现象是：
溶液变蓝色
溶液变蓝色
．
【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：
（1）混凝剂除去悬浮物质的过程
③
③
（填写序号）
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO
4
?7H
2
O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
沉淀．
（2）若要除去Ca
2+
、Mg
2+
可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
石灰
石灰
后加
纯碱
纯碱
，原因是
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl
2
+H
2
O?HCl+HClO K=4.5×10
-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
．下列物质中，
①③
①③
可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧 ②NH
3
（液） ③K
2
FeO
4
④SO
2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
阳
阳
离子交换树脂和
阴
阴
离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO
4
和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa
2
S
2
O
3
溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na
2
S
2
O
3
溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn
2+
，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn
2+
．上述过程发生的反应可表示为：2Mn
2+
+4OH
-
+O
2
=2MnO（OH）
2
MnO（OH）
2
+2I
-
+4H
+
=I
2
+Mn
2+
+3H
2
O I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
则水中的溶解氧量为
12.0
12.0
mg?L
-1
．
在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO
2
）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
（1）HNO
2
是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO
2
（2）HNO
2
能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I
2
（3）AgNO
2
种难溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO
2
制备：
2NaOH+NO+NO
2
═2NaNO
2
+H
2
O
2NO
2
+2NaOH═NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O
2NaNO
3
加热
.
2NaNO
2
+O
2
↑
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe
2+
．若误食亚硝酸盐（如NaNO
2
），则导致血红蛋白中Fe
2+
转化为Fe
3+
而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
．
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe
3+
还原为Fe
2+
D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO
2
和NaCl的是
．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO
3
和HNO
3
两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO
2
的含量，可以使用标准KMnO
4
溶液进行滴定，试回答：
①KMnO
4
溶液在滴定过程中作
（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
（填“要”或“不要”）另加指示剂．
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO
2
的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N
2
O
4
、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO
2
的质量是
g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO
2
物质的量
mol．
关 闭
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（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．