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用Cu棒作电极电解CuSO
4
溶液时,溶液的pH随时间(t)变化的关系如下图所示,则曲线与实际情况相符的是( )
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D
解答本题要抓住两个关键点:①CuSO
4
属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性,因此A、B错误;②用Cu作电极,阳极:Cu-2e
-
Cu
2+
,阴极:Cu
2+
+2e
-
Cu,电解质溶液浓度不变,故D正确。
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串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L
-1
的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是( )
A.KNO
3
B.NaCl
C.AgNO
3
D.CuCl
2
已知反应AsO
4
3-
+2I
-
+2H
+
AsO
3
3-
+I
2
+H
2
O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作:
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转;
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针偏转方向与Ⅰ相反。
试完成下列问题:
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转?
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?
用铂电极电解CuSO4溶液,当[Cu2+]调低至原来的一半时停止通电,若加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是
A.无水CuSO4
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.CuSO4·5H2O
如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸,E、F为铂片,其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y由Cu、Zn组成。
(1)若工作时,E附近出现蓝色,则E为
极;F为
极;Y
为极,Y材料为
。
(2)若E、F均为铜片,其余不变,则E、F的电极反应:E极
,F极
。
用惰性电极电解NaCl和CuSO
4
的混合溶液250 mL,经过一段时间后,两极均生成11.2 L(标准状况)气体,求原溶液中Cu
2+
和Cl
-
的物质的量浓度范围。
(08年黄冈模拟,9)用NaOH溶液吸收二
氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法正确的是( )
A.阳极区酸性减弱
B.阴极区电极反应式为:2H
+
+2e
—
=H
2
↑
C.该过程主要是为了获得H
2
SO
4
D.电解时两个电极都只能用惰性材料
在课堂上,老师提出“电解CuCl
2
溶液的过程中pH如何变化”的问题,让同学们展开探究式的讨论.一部分同学依据理论认为:电解CuCl
2
溶液一段时间后,溶液的pH会升高;另一部分同学持怀疑态度,课后做实验得出如下数据:
时间/min
0
10
20
30
60
pH
4
3
2
1
1
请回答下列问题:
(1)电解前溶液pH=4的原因是(用离子方程式说明)______.
(2)部分同学认为pH会升高的依据是______.
(3)另一部分同学实验后的结论是______.
(4)你同意哪种观点?______,理由______.
用石墨电极电解氯化铜溶液,通电的电流为 aA,在 b min时,测得阴极质量增加 c g;阳极得到 X L纯净气体(设无损失,体积为标准状况时的体积),已知1个电子的电荷量为YC(库仑),铜的相对原子质量为64,</PGN0020B.TXT/PGN>则由以上实验测得阿伏加德罗常数NA的计算式表示正确的是
关 闭
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