题目内容

工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是
A．0.22吨B．0.21吨C．0.11吨D．0.10吨
AB
由炼铁原理可知，Fe2O3 ~ 3C 、Fe3O4 ~ 4C
采用极值法，当两氧化物分别为1.0吨时，所需碳的质量分别为0.225t和0.207t，故四选项中AB符合题意
练习册系列答案
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铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（   ）
A．0.080 molB．0.060 molC．0.045 molD．0.020 mol
用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 gFe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算：
⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。     ⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
将铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减少，并无气体产生，则该溶液是（　　　）
A．CuSO4溶液B．稀HNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．Al2(SO4)3溶液
把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中（杂质不反应），过滤，除去杂质，在滤液中加入足量硝酸，再加入过量氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为（     ）
A．Fe(OH)3 Al(OH)3 ；Fe2O3 Al2O3
B．Fe(OH)2 Al(OH)3 ；FeO Al2O3
C．Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3 ；Fe3O4 Al2O3
D．Fe2O3 Al2O3；Fe(OH)2 Al(OH)3
a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(     )   
A．7:1B．1:7 C．7:8D．8:7
向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（   ）
A．Fe3＋ 不与I－发生反应
B．Fe3＋ 与F－ 结合成不与I－ 反应的物质
C．F－ 使I－ 的还原性减弱,因而不反应
D．Fe3＋ 被F－ 还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu
在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
①ZnH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是
A．一定消耗相同质量的氧化铜B．一定消耗相同质量的锌
C．一定消耗相同质量的稀硫酸D．一定生成相同质量的硫酸锌

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