题目内容

为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu
C
除杂的前提是加入试剂不能与FeCl2反应，排除AB：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3   Zn＋FeCl2=ZnCl2＋Fe；
再者是不能引入杂质离子，排除D：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2
故答案为C：2FeCl3＋Fe=3FeCl2
练习册系列答案
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在氯化亚铁溶液中，加入氯水，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是       ；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是              ；（以上2空填相应微粒的符号）
(2)现提供以下试剂： 
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
   同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
 
 
第二种方法
 
 
工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是
A．0.22吨B．0.21吨C．0.11吨D．0.10吨
将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
下列说法不正确的是                          (    )
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4
C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭
铁在氯气中燃烧
（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式                               ；并指明该氧化还原反应的还原剂是        （填化学式，下同），氧化剂是         。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                            ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）试管中收集气体是      （填化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                       。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有          ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是           。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。
某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，含有三价铁生成的是
A硝酸锌                B．硫酸镁               C．．硫酸                 D．氯化铜

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