Question

【题目】室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲：1.0×10-7 mol·L-1；乙：1.0×10-6 mol·L-1；丙：1.0×10-2 mol·L－1；丁：1.0×10-12 mol·L-1。其中你认为可能正确的数据是(　　)

A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁

Answer 1

【答案】C

【解析】

pH=12，说明溶液显碱性，则溶液可能为碱溶液，也有可能是强碱弱酸盐溶液，以此根据水的离子积常数进行计算。

pH=12，说明溶液显碱性，则该溶液可能为碱溶液，也有可能是强碱弱酸盐溶液；

1.若是碱溶液，c(H+)=1.0×10-12mol/L，碱溶液中氢离子来源于水的电离，由水电离出的氢离子与氢氧根离子相等，故由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol/L，则丙正确；

2.若是强碱弱酸盐溶液，c(H+)=1.0×10-12mol/L，c(OH-)==1.0×10-2mol/L，强碱弱酸盐溶液中氢氧根离子来源于水的电离，故由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol/L，则丁正确；

故可能正确的数据是丙、丁；故合理选项是C。