题目内容

【题目】周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为38,用元素符号回答以下问题:

m

n

x

y

(1)元素n的原子序数为________

(2) m、n、x第一电离能的由小到大的顺序:电负性的由大到小的顺序:________。(用元素符号表示)

(3)m、x按照1:2所形成化合物的电子式: ________,分子构型:_____

(4)用以上任意两种元素写出一个含有极性键的5原子非极性分子式:___

【答案】 7 C<O<N O>N>C 直线型 CCl4

【解析】根据周期表里的四种短周期主族元素的相对位置,设m的原子序数为a,则n为a+1,x为a+2,y为a+3+8。它们的原子序数总和为38,即a+(a+1)+(a+2)+(a+3+8)=38,解得a=6,则m为C元素,n为N元素,x为O元素,y为Cl元素。

(1)根据上述分析,元素n为N元素,原子序数为7,故答案为:7;

(2) 同一周期,从左到右,第一电离能逐渐增大,N元素的2p为半充满状态,较为稳定,第一电离能大于O,C、N、O第一电离能的由小到大的顺序为C<O<N;

元素的非金属性越强,电负性越大,电负性的由大到小的顺序为O>N>C,故答案为:C<O<N;O>N>C;

(3) m、x按照1:2所形成化合物为二氧化碳,电子式为,C原子为sp杂化,分子构型为直线形,故答案为:;直线型;

(4)以上任意两种元素形成的含有极性键的5原子非极性分子为CCl4,故答案为:CCl4

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